以下是北京高考在線團隊整理的高考化學(xué)75個高頻判斷知識，一輪復(fù)習(xí)必須要掌握。一起來看。

置與結(jié)構(gòu)

1.Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2.S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3.Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；

4.Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；

5.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

6.Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；

7.Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9.He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

10.H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11.Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；

12.最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

13.C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14.O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15.C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。

16.O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

17.子核內(nèi)無中子的原子 氫（ H）

18.形成化合物種類最多的元素 碳

19.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al

20.大氣中含量最多的元素 N

21.最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C

22.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素） O

23.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne

24.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg

26.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 F

27.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P

28.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 Al

29.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

30.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P

31.電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H 、Be、 Al

32.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 O

33.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、 C、 S

34.最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

35.X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

含量與物理性質(zhì)

1.O是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。

2.H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

3.Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫 色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。

4.Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5.N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6.常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7.C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

8.Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的 水化物酸性最強的元素。

化學(xué)性質(zhì)與用途

1.F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3.S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4.P是在空氣中能自燃的元素。

5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6.O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7.Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8.Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

電子微粒組

1.原子Ne

2.分子CH4、NH3、H2O、HF

3.陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-

18粒子微電組

1.原子Ar

2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3.陽離子K+、Ca2+、PH4+

4.陰離子P3-、S2-、Cl-

5.特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

核外電子質(zhì)子數(shù)相同

1.Na+、H3O+

2.F-、OH-

3.Cl-、HS-

4.N2、CO、C2H2

同族周期原子序數(shù)關(guān)系

1.二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2.三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

3.四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4.五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5.六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

特征形象

1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）

2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、 （紫色）

4.有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe（OH）3] 、藍色[Cu（OH）2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黃色（AgI、 Ag3PO4）、 白色[Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

5.氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

6.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe（OH）2→Fe（OH）3,白色到灰綠到紅褐色

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