北京高考在線團(tuán)隊(duì)特總結(jié)了高中化學(xué)元素周期表考點(diǎn)，希望會(huì)對同學(xué)們有所幫助。

知識點(diǎn)：2026北京高考各科目知識點(diǎn)匯總

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化學(xué)元素周期表考點(diǎn)

01原子結(jié)構(gòu)

（1）所有元素的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

正例1：¹²C 、¹³C 、¹⁴C三原子質(zhì)子數(shù)相同都是6，中子數(shù)不同，分別為6、7、8。

反例1：只有氕（¹H）原子中沒有中子，中子數(shù)為0。

（2）所有原子的中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)。

正例1：¹³C 、¹⁴C 、³H 等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)。

正例2：絕大多數(shù)核素的相對原子質(zhì)量（近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和）都大于質(zhì)子數(shù)的2倍。

反例1：氕（¹H）沒有中子，中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。

反例2：氘（²H）、氦（⁴He）、硼（¹⁰B）、碳（¹²C）、氮（¹⁴N）、氧（¹⁶O）、氖（²⁰Ne）、鎂（²⁴Mg）等中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。

（3）具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素。

正例：同一元素的不同微粒質(zhì)子數(shù)相同：H⁺、H^-、H等。

反例1：不同的中性分子質(zhì)子數(shù)可以相同，如：Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄。

反例2：不同的陽離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Na⁺、H₃O⁺、NH₄⁺。

反例3：不同的陰離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：NH₄⁺、OH^-和F^-、Cl^-和HS^-。

02電子云

（1）氫原子電子云圖中，一個(gè)小黑點(diǎn)就表示有一個(gè)電子。

含義糾錯(cuò)：小黑點(diǎn)只表示電子在核外該處空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)。

03元素周期律

（1）元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

概念糾錯(cuò)：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

（2）難失電子的元素一定得電子能力強(qiáng)。

反例1：稀有氣體元素很少與其他元素反應(yīng)，即便和氟氣反應(yīng)也生成共價(jià)化合物，不會(huì)失電子，得電子能力也不強(qiáng)。

反例2：第ⅣA族的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價(jià)化合物，電子只偏移，未得失。

說明：第ⅣA族的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質(zhì)類的原子晶體：金剛石、硅晶體；也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金剛砂）。

（3）微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。

正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(Cs⁺)>r(Rb⁺)>r(K⁺)>r(Na⁺)>r(Li⁺)。

反例1：鋰離子（1個(gè)電子層）半徑大于鋁離子（2個(gè)電子層）半徑。

（4）所有非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對值之和等于8。

正例1：前20號元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對值之和等于8。

反例1：前20號元素中H、B、O、F例外。

（5）所有主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。

正例1：前10號元素中H、Li、Be、B、C、N 等主族元素最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。

反例1：前10號元素中O（無最高正價(jià)）、F（無正價(jià)）例外。

（6）含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。

正例1：常見的酸式鹽：NaHCO₃、NaHC₂O₄、NaH₂PO₄、Na₂HPO₄、NaHS、NaHSO₃、NaHSO₄。

反例1：Na₂HPO₃為正鹽，因?yàn)镠₃PO₃為二元酸，NaH₂PO₃為酸式鹽。

反例2：NaH₂PO₂為正鹽，因?yàn)镠₃PO₂為一元酸。

說明：酸的元數(shù)與結(jié)構(gòu)中的羥基數(shù)目有關(guān)：

（7）酸式鹽水溶液一定顯酸性。

正例1：NaHC₂O₄、NaH₂PO₄、NaHSO₃、NaHSO₄等酸式鹽水溶液電離呈酸性（前三種為弱酸根離子，既電離又水解，電離程度大于水解程度，故顯酸性）。

反例1：NaHCO₃、Na₂HPO₄、NaHS等酸式鹽水溶液都會(huì)因發(fā)生水解而呈堿性（酸根離子既電離又水解，電離程度小于于水解程度，故顯堿性）。

04元素周期表

（1）最外層只有1個(gè)電子的元素一定是第ⅠA族元素。

正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素原子的最外層只有1個(gè)電子，排布在第ⅠA族。

反例1：副族元素中，最外層只有1個(gè)電子的元素可能是第ⅠB族元素如Cu、Ag、Au和第ⅥB族的Cr、Mo。

（2）最外層只有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA族元素。

正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個(gè)電子，排布在第ⅡA族。

反例1：最外層只有2個(gè)電子的元素可能是第ⅡB族元素，如：Zn、Cd、Hg。

反例2：最外層只有2個(gè)電子的元素也可能是Sc（ⅢB）、Ti（ⅣB）、V（ⅤB）、Mn（ⅦB）、Fe（Ⅷ）、Co（Ⅷ）、Ni（Ⅷ）等。

（3）第8、9、10列是第ⅧB族。

定義糾錯(cuò)：只由長周期元素構(gòu)成的族是副族。由于原子結(jié)構(gòu)的特殊性，規(guī)定第8、9、10列為第Ⅷ族，而不是第ⅧB族。

（4）第18列是第ⅧA族。

定義糾錯(cuò)：由短周期元素和長周期元素構(gòu)成的族是主族，該列成員有：氦、氖、氬、氪、氙、氡、，由于其非凡的化學(xué)惰性，曾一度稱其為惰性氣體族，后改為稀有氣體族，根據(jù)其化學(xué)惰性，不易形成化合物，通常呈0價(jià)，現(xiàn)在稱其為0族。

05化學(xué)鍵

（1）只由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。

正例1：H₂、D₂、T₂混在一起通常被認(rèn)為是純凈物。

反例1：互為同素異形體的兩種物質(zhì)組成的是混合物，如：金剛石和石墨、紅磷和白磷、O₂和O₃等組成的是混合物。

（2）共價(jià)化合物可能含有離子鍵。

概念糾錯(cuò)：共價(jià)化合物一定不含有離子鍵，因?yàn)榧群x子鍵又含共價(jià)鍵的化合物叫離子化合物。

（3）有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

正例1：含有非極性鍵的共價(jià)化合物，如：H₂O₂、C₂H₄、C₂H₂等含有兩個(gè)碳原子以上的有機(jī)非金屬化合物。

反例1：Na₂O₂、CaC₂、CH₃CH₂ONa、CH₃COONa等含有兩個(gè)以上碳原子的有機(jī)金屬化合物就含有非極性鍵，但它們是離子化合物。

（4）氫化物一定是共價(jià)化合物。

正例1：非金屬氫化物一定是共價(jià)化合物，如：CH₄、NH₃、H₂O、HF等。

反例1：固態(tài)金屬氫化物ＮaH、CaH₂是離子化合物。

（5）鍵能越大，含該鍵的分子一定就越穩(wěn)定。

正例1：HF的鍵能比HI的鍵能大，HF比HI穩(wěn)定。

正例2：MgO的鍵能比NaF的鍵能大，MgO比NaF穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)MgO比NaF的高。

正例3：Al的鍵能比Na的鍵能大，Al比Na穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)Al比Na的高。

反例1：疊氮酸HN₃中氮氮三鍵鍵能很大，但是HN₃卻很不穩(wěn)定。

（6）只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物。

正例1：非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、烴、烴的含氧衍生物、單糖、雙糖等只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物。

反例1：銨鹽類（NH₄Cl）、類銨鹽（PH₄I）是離子化合物。

（7）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。

正例1：氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等活潑非金屬與活潑金屬形成的化合物屬于離子化合物。

反例1：AlCl₃為共價(jià)化合物。

（8）非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。

正例1：氫氣、金剛石、石墨、氮?dú)?、氧氣、臭氧、氟氣、氯氣、紅磷、白磷、單斜硫等非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。

反例1：稀有氣體都是單原子分子，單質(zhì)內(nèi)不存在化學(xué)鍵。

（9）非金屬單質(zhì)一般是非極性分子。

正例1：同核雙原子分子：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣，同核多原子分子：白磷（正四面體結(jié)構(gòu)）都是非極性分子。

反例1：臭氧分子是極性分子。

（10）非極性鍵形成的分子一定是非極性分子。

正例1：非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子，非極性鍵形成的多原子分子如果分子空間結(jié)構(gòu)對稱，就是非極性分子。

反例1：臭氧分子是非極性鍵構(gòu)成的角形分子，空間結(jié)構(gòu)不對稱，所以臭氧分子是極性分子。

06晶體結(jié)構(gòu)

（1）晶體中有陽離子就一定含有陰離子。

正例1：離子晶體中有陽離子一定同時(shí)有陰離子。

反例1：金屬晶體有陽離子和自由電子，卻沒有陰離子。

（2）有金屬光澤、能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)。

正例1：金屬的物理共性是都有金屬光澤、不透明、具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。

反例1：石墨、硅晶體雖然有金屬光澤，但卻是非金屬單質(zhì)，并且石墨是導(dǎo)體，硅晶體是半導(dǎo)體。

（3）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)一定越高。

正例1：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體（鹵素、烷烴的同系物）相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)一定越高。

反例1：同族非金屬氫化物含氫鍵的化合物的熔沸點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)反常現(xiàn)象，如熔沸點(diǎn)：HF>HI，NH₃>AsH₃，H₂O>H₂Te。